Gemeenschappelijke elektronenpaar: bevindt zich tussen beide atomen. (beide atomen trekken even hard aan de elektronen).

• de atoombinding tussen twee verschillende atoomsoorten (bijv. O-H binding) kan invloed hebben op het gemeenschappelijk elektronenpaar.  
• het O-atoom trekt harder --> doordat elektronen negatief zijn wordt het O-atoom ook negatief. H-atoom trekt minder --> dus positief geladen. 

polaire atoombinding: een atoombinding met een - en + lading (bijv. NH3)